Каковы Валентные электроны?
Валентные электроны - те электроны в наружной электронной оболочке данного атома. Количество валентных электронов в наружной электронной оболочке определяет, как атомы взаимодействуют с друг другом. У атома, как говорят, есть закрытый снаряд, когда у него есть достаточно многие валентные электроны в наружной электронной оболочке, чтобы сделать его устойчивым. Наоборот, у этого, как говорят, есть открытый снаряд, когда есть недостаточно многие валентные электроны, чтобы сделать это устойчивым. Атом с открытым снарядом постоянно пытается достигнуть стабильности, формируя один из фундамент многих химических реакций.
атом является реактивным или инертным в зависимости от того, сколько валентных электронов это имеет. Большинство реактивных атомов - те, у которых есть один или два электрона, чтобы проиграть или те, у которых есть один или два электрона, чтобы извлечь пользу, чтобы обслужить стабильность. Поэтому благородные gasesв– , у всех из которых есть закрытая наружная электронная оболочка в natureв– , химически инертны. Вообще, восемь валентных электронов необходимы для атома, чтобы достигнуть стабильности. Два известных исключения - водород и гелий, оба из которых нуждаются в двух валентных электронах, чтобы сделать закрытый снаряд.
Сродство для атомов, чтобы достигнуть стабильности, извлекая пользу или теряя валентные электроны обеспечивает фундамент для двух типов химических связей: ионная связь и ковалентная связь. Ионные связи сформировали когда один атом steals І электрон от другого. Столовая соль (NaCl) является примером этого. У натрия (Na) есть один электрон, чтобы сдаться. Хлор, с другой стороны, хлор (Статья) нуждается в, чтобы быть полным.
Чтобы достигнуть стабильности, хлор возьмет электрон от натрия. Это позволяет обоим элементам достигать закрытого снаряда и стабильности. Результат этого состоит в том, что атом натрия становится положительным ионом, и атом хлора становится рассеивающим ионом. Противоположные налоги тогда привлекут друг друга. Когда в растворе, эти молекулы также проводят электричество, так как ионы свободны перемещаться вокруг в растворе.
Вода - пример валентных электронов, формирующих ковалентную связь. У водорода есть один атом, чтобы извлечь пользу или проиграть, и кислород нуждается два, чтобы достигнуть стабильности. Однако, в этом заявлении, кислород не захватывает электроны от двух водородных атомов. Скорее кислород и два водородных атома совместно используют электроны, формируя молекулу воды. Атомы могут также использовать ковалентные связи, чтобы совместно использовать электроны с атомами того же самого элемента, такими как водородная молекула (H 2 ).